PROBLEM I (Exercise for SNMPTN)

             PROBLEM I (Exercise for SNMPTN)

1.  Sebanyak 15 gr zat A dilarutkan dalam 90 gr air.  Larutan ini mempunyai tekanan uap jenuh 28,85 mmHg.  Pada suhu yang sama, air murni mempunyai tekanan uap jenuh 30 mmHg.  Jika zat A mengikuti hukum Raoult, maka massa molekul relatif (M_r) zat A adalah . . . (M_r air = 18)  

(A)  30                               (D)  90

(B)  60                               (E)  150

(C)  75

 

2.   Penurunan tekanan uap terjadi pada larutan encer

   SEBAB

Larutan encer mengandung sedikit solut yang bersifat tidak mudah menguap

 

3.     Koagulasi koloid dapat terjadi jika ...

(1)   koloid dipanaskan

(2)   mencampur dua macam koloid

(3)   ditambah zat elektrolit

(4)   partikel koloid didialisis

 

4.     Proses pembuatan koloid berikut yang tergolong cara kondensasi adalah ...

(A)  menambahkan larutan AlCl₃ ke dalam endapan Al(OH)₃

(B)  menambahkan larutan jenuh FeCl₃­ ke dalam air panas

(C)  mengalirkan arus listrik tegangan tinggi ke dalam larutan AuCl₃

(D)  memasukkan serbuk belerang yang sudah digerus ke dalam air

(E)   menambahkan alkohol 93% ke dalam larutan jenuh kalsium asetat

 

5.     Air sadah dapat menyebabkan sabun sulit berbuih. Hal ini disebabkan karena dalam air sadah terdapat ion ...

(1)   kalsium             (3)  magnesium

(2)   kalium               (4)  besi 

6.     Senyawa yang dapat merusak lapisan ozon adalah ...

(A)  CF₂Cl₂ dan NO₂                          

(B)  CF_2­Cl₂ dan NO

(C)  SO₂ dan NO₂                             

(D)  CF₂Cl₂ dan SO₂

 

7.     Anion yang dapat bertindak sebagai asam dan basa Bronsted – Lowry adalah ...

(1)   ClO₄^–                 (3)  NO₃^–

(2)   HSO₃^–                (4)  HCO₃^–

8.     Berdasarkan reaksi-reaksi di bawah ini:

a.     ­H₂CO₃ + H₂O D H₃O⁺ + HCO₃^–

b.     HCO₃^– + H₂O D H₃O⁺ + CO₃^2–

c.     HCO₃^– + H₂O D H₂CO₃ + OH^–

dapat dikatakan bahwa :

(1)   Asam H₂CO₃ mempunyai keasaman lebih besar daripada asam HCO₃^–

(2)   HCO₃^– bersifat amfoter

(3)   Ion CO₃^2– merupakan basa konjugasi dari HCO₃^–

(4)   Pada reaksi c di atas H₂O bersifat sebagai asam konjugasi dari OH^-

 

9.   Dalam 200 ml suatu larutan hanya dapat terlarut, 1,39 gram PbCl₂ (Pb = 207; Cl = 35,5). Harga Ksp PbCl­₂ adalah ...

(A)  6,25 x 10^-4         (D)  2,50 x 10^-6

(B)  2,50 x 10^-5         (E)  6,25 x 10^-6

(C)  6,25 x 10^-5

 

10.  Sebanyak 25 mL larutan CH₃COOH 0,2 M (Ka = 10^-5) dicampurkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,05 M. Kemudian diencerkan dengan air sampai volume 500 mL. Harga pH larutan yang terbentuk adalah ..

(A)  8,0                    (D)  9,5

(B)  8,5                    (E)  10,0

(C)  9,0

11.     Agar 3 liter larutan CuSO₄ (M_r = 160) menimbulkan tekanan osmosis 5 atm pada suhu 27^OC (R = 0,08), jumlah zat terlarut adalah ...

(A)  25 gram            (D)  80 gram

(B)  40 gram            (E)  100 gram

(C)  50 gram

 

12.     Pada reaksi pembuatan amoniak :

N_2(g) + 3H_2(g) D 2NH_3(g)          ΔH = – 92 kJ

Kondisi yang menyebabkan amoniak terbentuk sebanyak mungkin adalah ….

(A)  Suhu rendah, tekanan tinggi       

(B)  Suhu tinggi, tekanan rendah

(C)  Suhu rendah, tekanan rendah     

(D)  Suhu tinggi, tekanan tidak berpengaruh

(E)   Suhu tinggi, tekanan tinggi

 

13.     Diketahui ΔH_f = dari CO_(g) = – 110,5 kJ/mol

dan ΔH_f dari CH₃OH_(L) = – 238,6 kJ/mol

dari reaksi kesetimbangan :

CO_(g) + 2H₂(g) D CH₃OH_(L)

dapat dikatakan bahwa ...

(1)   ΔH_reaksi = –128, 1 kJ/mol

(2)   Jika suhu dinaikkan, keseimbangan bergeser ke kiri

(3)   Tetapan kesetimbangan berkurang jika suhu dinaikkan

(4)   Reaksi ke kiri adalah endoterm

 

14.     Diketahui reaksi

H_2(g) + Cl_2(g) D 2HCl_(g)            K = 9,0

Jika pada awal reaksi dicampurkan H₂, Cl₂, dan HCl masing-masing 0,2 mol, maka HCl yang dijumpai pada kesetimbangan adalah ....

(A)  0,40 mol            (D)  0,16 mol

(B)  0,36 mol            (E)  0,08 mol

(C)  0,20 mol

 

15.     Untuk reaksi P + Q → R terdapat hasil eksperimen :

 

[P]              [Q]              Laju reaksi

Molar          Molar          Molar/menit

 

0,01            0,20                  0,02

0,02            0,20                  0,08

0,03            0,20                  0,18

0,03            0,40                  0,36

0,03            0,60                  0,54

 

Tetapan laju reaksi adalah ...

(A)  1000                 (D)  0,02

(B)  50                     (E)  0,001

(C)  10

16.     Manakah pernyataan mengenai katalis yang tidak benar?

(1)   Kecepatan reaksi tidak tergantung pada konsentrasi katalis

(2)   Bagi reaksi reversibel katalis mempercepat baik reaksi maju maupun reaksi balik

(3)   Suatu reaksi yang tidak berlangsung akan menjadi berlangsung jika ditambahkan katalis

(4)   Unsur-unsur transisi banyak digunakan sebagai katalis

 

17. Sebanyak 100 mL NaOH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL HCl 0,2 M, ternyata suhu larutan naik dari 27,5^oC menjadi 32,5^oC. Jika kaloar jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,18 J/gr ^oC dan massa jenis air = 1 gr/cm³, maka kalor netralisasi dari reaksi tersebut adalah ...

(A)  + 104,5 kJ/mol                         

(B)  – 313,5 kJ/mol

(C)  – 104,5 kJ/mol                          

(D)  + 313,5 kJ/mol

(E)   – 188,1 kJ/mol

18. Sebanyak 7,5 gram kristal LiOH (M_r LiOH = 24) ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 120 gram air. Setelah kristal LiOH itu larut, ternyata suhu kalorimeter beserta isinya naik dari 23,25^oC menjadi 34,9^oC.Jika kalor jenis larutan = 4,2 J g^{-1 o}C^-1, dan kapasitas kalor kalorimeter = 11,7 J ^oC^-1, maka entalpi pelarutan LiOH adalah ..

(A)  – 20,4 kJ mol^-1  

(B)  – 15,0 kJ mol^-1

(C)  – 204 kJ mol^-1   

(D)  – 150 kJ mol^-1

(E)   – 40.4 kJ mol^-1

 

19.     MO₂ + CO → MO + CO₂          ΔH =  – 20 kJ

M₃O₄ + CO → 3MO + CO₂       ΔH = + 6 kJ

3M₂O₃ + CO → 2M₃O₄ + CO₂     ΔH = – 12 kJ

Harga ΔH reaksi 2MO₂ + CO → M₂O₃ + CO₂ adalah ….

(A)  – 40 kJ              (D)  – 24 kJ

(B)  – 28 kJ              (E)  – 18 kJ

(C)  – 26 kJ  

 

20.     Berapa gram FeS₂ (M_r = 120) yang kemurniannya 90% harus dibakar untuk memperoleh 2,24 liter SO₂ (0^oC, 1 atm) berdasarkan reaksi di bawah ini ?

FeS_2(g) + O_2(g) → Fe₂O_3(s) + SO_2(g) (belum setara)

(A)  5,4 gram           (D)  12,0 gram

(B)  6,0 gram           (E)  21,6 gram

(C)  6,7 gram

 

21.     Massa 5 liter nitrogen pada T dan P tertentu adalah 5,6 gram. Berapa jumlah atom He yang terdapat dalam 10 liter gas He pada T dan P tersebut ?

(tetapan Avogadro = 6 x 10²² ; A_r N = 14)

(A)  1,2x 10²³ atom

(B)  2,4 x 10²³ atom

(C)  2,7 x 10²³ atom

(D)  4,8 x 10²³ atom

(E)  5,4 x 10²³ atom

 

22.     Glukosa :

H₂  H    H    H   H   O

 |    |    |     |    |    ||

C – C – C – C – C – C – H

 |    |    |     |    |    

OH OH OH OH OH

Mengandung gugus fungsional ...

1. alkohol dan aldehida
2. aldehida dan asam karboksilat
3. alkohol dan asam karboksilat
4. alkohol dan keton
5. aldehida dan ester
   

 

23.     Diberikan lima buah polimer :

(1)   polivinilasetat     (4)  polivinilklorida

(2)   selulosa             (5)  polietena

(3)   poli isoprena

yang termasuk polimer alam adalah ...

(A)  1 dan 2             (D)  3 dan 4

(B)  1 dan 3             (E)  4 dan 5

(C)  2 dan 3

 

24.     Uji coba terhadap bahan makanan dengan pereaksi biuret dan Xantoproteat memberikan data sebagai berikut :

No	Bahan makanan	Perubahan warna dengan
		Biuret	Xantoprotein
1	K	Ungu	Jingga
2	L	Biru muda	Kuning
3	M	Ungu	Kuning
4	N	Biru muda	Tak berwarna
5	O	Ungu	Tak berwarna

Bahan hasil eksperimen 5 bahan mengandung ikatan peptida adalah ...

(A)  K dan L             (D)  M dan O

(B)  L dan M             (E)  N dan O

(C)  L dan N 

 

25.     Untuk reaksi :

CaC_2(s) + 2H₂O_(l) → Ca(OH)_2(aq) + C₂H­_2(g)

Pernyataan yang benar adalah ...

(1)   Nama gas yang dihasilkan adalah asetilena

(2)   Produk reaksi antara 1 mol gas tersebut dengan 1 mol HCl adalah monomer dari PVC

(3)   Gas tersebut dapat menghilangkan warna merah-coklat dari larutan brom

(4)   Untuk mereaksikan 160 gram CaC₂ diperlukan 50 gram air (A_r H = 1, O = 16, C = 12, Ca = 40)

    

26.     Diketahui 5 gugus fungsi :

(1)   – OH                 (3)  – CO –

(2)   – O –                (4)  – COOH

(3)   – CHO  

Yang merupakan gugus fungsi dari senyawa metoksi etana adalah ..

(A)  5                                  (D)  2

(B)  4                                  (E)  1

(C)  3

27.     Asam-asam amino berpolimerisasi membentuk protein melalui ikatan peptida. Struktur peptida adalah ...

(A)  – COO – CH –

             |

             R

(B)  – COO – NH –

(C)  – CO – NH –

(D)  – NH – CH – CO –

           |

           R

(E)   – CH – COOH

           |

          NH₂

 

28.     Margarin dibuat dari minyak/lemak tumbuh-tumbuhan dengan cara hidrogenasi. Senyawa utama yang dikandung margarin adalah ...

(1)   gliserol              (3)  karbohidrat

(2)   asam lemak       (4)  ester trigliserida

29.     Hidrolisis lemak dengan enzim lipase akan menghasilkan gliserol dan asam lemak

SEBAB

Gliserol adalah senyawa kimia yang dapat digolongkan sebagai ester

30.     Reaksi sintesis alkohol menjadi aldehida dan kemudian menjadi asam karboksilat adalah reaksi oksidasi.

SEBAB

Reaksi oksidasi terhadap senyawa organik adalah reaksi yang disertai penambahan jumlah atom oksigen dan/atau pengurangan jumlah atom hidrogen.

 

31.     Jumlah isomer dari C₆H₁₄ adalah ...

(A)  2                                  (D)  5

(B)  3                      (E)  7

(C)  4

32.     Diantara senyawa berikut yang mempunyai isomer geometri adalah ...

(1)   CH₂= CHF          (3)  CHF₂ – CHF₂

(2)   F₂C = CCl_2­         (4)  CHF = CHF

33.     Senyawa alkohol berikut yang bersifat optis aktif adalah ...

(1)   2–propanol

(2)   2–metil–2–butanol

(3)   3–pentanol

(4)   2–butanol

34.   Suatu radio isotop dengan waktu paruh         5 hari akan tinggal 10% dari jumlah semula dalam waktu . . .  

(A)  360 jam                 (D)  450 jam

(B)  400 jam                 (E)  480 jam

(C)  420 jam 

35.   Pernyataan berikut yang tidak benar mengenai pemanfaatan radio isotop adalah

(A)  Tc – 99 digunakan untuk membimbing ahli bedah mencari letak jaringan yang sakit

(B)  TI – 201 untuk melihat kelainan jantung

(C)  Co – 60 untuk membunuh virus HIV

(D)  I – 131 untuk diagnosa penyakit kelenjar gondok

(E)  Na – 24 untuk mempelajari laju aliran sungai

 

36.    Menurut IUPAC senyawa kompleks dengan rumus [CoCl₂(NH₃)₄]₂SO₄ dinamakan . . .

(A)  diklorotetraaminkobaltat (II) sulfat

(B)  diklororetraaminkobalt (II) sulfat

(C)  diklorotetraaminkobaltat (III) sulfat

(D)  tetraamindiklorokobalt (II) sulfat

(E)  tetraamindiklorokobalt (III) sulfat

37.   Pernyataan yang benar untuk senyawa Mg[Ni(CN)₂I₂] adalah . . .

(1)   bilangan oksidasi atom pusat = +2

(2)   bilangan koordinasi atom pusat = 2

(3)   muatan ion kompleks = – 2

(4)   nama senyawa adalah magnesium diiodosiano  nikelat (II)   

   

 38.      Reaksi yang berlangsung dalam tanur sembur pada pengolahan besi adalah . . .

(1)  C + CO₂ ® 2CO

(2)  CaO + SiO₂ ® CaSiO₃

(3)  Fe₂O₃ + 3CO ® 2Fe + 3CO₂

(4)  2Fe + O₂ ® FeO          

39.   Sifat reduktor dari logam perioda ketiga diperlihatkan oleh reaksi :  

(A)  Al(OH)₃ + KOH ® KAl(OH)₄

(B)  Fe + S ® FeS

(C)  MgCl₂ ® Mg(OH)₂ + 2NaCl

(D)  2Mg + SnCl₄ ® 2MgCl₂ + Sn

(E)  P₄ + 5O₂ ® 2P₂O₅

 

40.Senyawa yang tidak dapat mengadakan ikatan hidrogen antar sesama molekulnya ialah . . .

(1)  metanol                       (3)  asam asetat

(2)  dietil eter                      (4)  asetaldehida

41.Deret zat berikut dengan urutan titik didih yang makin tinggi adalah . . . (Ar N = 14,  O = 16, C = 12)

(A)  O₂, CO, N₂        (D)  N₂, O₂, CO

(B)  O₂, N₂, CO        (E)  N₂, CO, O₂

(C)  CO, N₂, O₂

 

42.Keelektronegatifan atom – atom F, Cl, Br dan I berturut – turut adalah 4,0 ; 3,0 ; 2,8 dan 2,5.  Molekul berikut yang memiliki kepolaran terbesar adalah . . .

(A)  FCl                              (D)  FBr

(B)  IBr                              (E)  ICI

(C)  F₂   

  

43.Sebuah atom netral X mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut :

         1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.  Jika unsur tersebut membentuk hidrida, maka senyawa yang terbentuk kemungkinan adalah . . .

(A)  Ionik dengan rumus XH₂

(B)  Ionik dengan rumus XH

(C)  Kovalen dengan rumus XH₂

(D)  Kovalen dengan rumus XH

(E)  Kovalen dengan rumus XH₃

44.Jika atom A (Z = 11) berikatan dengan         B (Z = 16), rumus senyawa dan jenis ikatan adalah . . .  

(A)  AB₂ ionik                       (D)  A₂B ionik

(B)  AB₂ kovalen                   (E)  A₂B kovalen

(C)  AB kovalen   

45.Suatu logam dengan lambang M dapat bereaksi dengan oksigen membentuk oksida M₂O₃.  Logam tersebut termasuk golongan . .

(A)  1 (I A)                          (D)  15 (VA)

(B)  10 (II B)                       (E)  17 (VII A)

(C)  13 (III A)        

46.Unsur X mempunyai susunan elektron  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.  Unsur – unsur berikut yang dapat membentuk ikatan ion dengan unsur X adalah . . .        

(1)  P : 1s² 2s² 2p⁵

(2)  Q : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

(3)  R : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

(4)  Q : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

47.  Suatu oksida XO­₂ (Ar O = 16) tersusun dari 80% unsur X yang atomnya mengandung 76 neutron.  Dalam sistem periodik unsur X terletak pada perioda dan golongan . . .

(A)  5/IV A                         (D)  6/V A

(B)  5/V A                           (E)  6/VI A

(C)  5/VI A

48. Raksa terletak pada perioda keenam golong - II B.  Elektron terakhir atom raksa memiliki bi- langan kuantum . . .  

(A)  n = 5     l = 2     m = +2     s = –½

(B)  n = 5     l = 2     m = +2     s = +½

(C)  n = 6     l = 0     m = 0       s = –½

(D)  n = 6     l = 0     m = 0       s = +½

(E)  n = 6     l = 2     m = +2     s = –½  

 

49. Jika atom brom mempunyai nomor atom 35 dan massa atom 80, maka jumlah proton, netron dan elektron dalam ion bromida berturut – turut adalah . . .  

(A)  35, 80, 35                    (D)  36, 45, 36

(B)  35, 45, 35                    (E)  35, 36, 45

(C)  35, 45, 36    

50. 5,2 gram suatu logam trivalen direaksikan dengan larutan HCl, dan menghasilkan 3,36 liter gas hidrogen (STP).  Jika atom logam tersebut mengandung 28 netron, maka konfigurasi elektron terluar atom logam itu adalah . . .

(A)  3d⁴ 4s²             (D)  4d¹⁰ 5p⁴

(B)  3d⁴ 4s¹             (E)  3d¹⁰ 5s² 5p⁴

(C)  3d⁵ 4s¹

 

51. Untuk menghindari korosi pada lempeng besi yang berbentuk bujursangkar dengan sisi 2 cm, dilakukan pelapisan seng (A_r Zn = 65,4) secara elektrolisis.  Massa jenis seng adalah 7,32 gram/ml.  Tebal lapisan seng pada lempeng besi per jam, jika arus yang digunakan 30 ampere dengan efisiensi 60% adalah . . . cm.

(A)  0,75                            (D)  1,50

(B)  1,00                            (E)  7,50

(C)  1,25 

52. Arus listrik 965 mA dialirkan melalui larutan asam sulfat selama 5 menit.  Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah . . .

(A)  1,0 x 10^–3 mol   (D)  2,5 x 10 ^–3 mol

(B)  1,5 x 10^–3 mol   (E)  3,0 x 10^–3 mol

(C)  2,0 x 10^–3 mol  

 

53. Diketahui harga potensial reduksi untuk :

Cu²⁺(aq) + 2e ® Cu(s)       E^o = +0,35 volt

 I₂(s) + 2e ® 2I ^– (aq)        E^o = +0,54 volt

Fe³⁺(aq) + e ® Fe²⁺(aq)     E^o = +0,77 volt

Br₂(l) + e ® 2Br ^–(aq)         E^o = +1,07 volt  

Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah . . .  

(A)  Cu²⁺(aq) + 2I^–(aq) ® Cu(s) + I₂(s)

(B)  Fe³⁺(aq) + 2I^–(aq) ® Fe²⁺(s) + I₂(s)

(C)  2I^– (aq) + Br₂(l) ® 2Br ^–(aq) + I₂(s)

(D)  Br₂(l) + Cu(s) ® 2Br ^–(aq) + Cu²⁺ (aq)

(E)  Fe²⁺(aq) + Br₂(l) ® Fe³⁺(aq) + 2Br^-(aq) 

54. Diketahui :

Fe²⁺(aq) + 2e ® Fe(s)        E^o = – 0,44 volt

Ni²⁺(aq) + 2e ® Ni(s)         E^o = – 0,25 volt

Sn²⁺(aq) + 2e ® Sn(s)        E^o = – 0,14 volt

Pb²⁺(aq) + 2e ® Pb(s)        E^o = – 0,13 volt

Mg²⁺(aq) + 2e ® Mg(s)      E^o = – 2,38 volt

Cu²⁺(aq) + 2e ® Cu(s)       E^o = + 0,34 volt

Berdasarkan harga E^o di atas, logam yang dapat memberikan perlindungan katodik pada besi adalah . . .

(A)  Ni                                (D)  Mg

(B)  Sn                               (E)  Cu

(C)  Pb

 

55. Diberikan setengah reaksi :

MnO₄^– + 8H⁺ + 5e^– ® Mn²⁺ + 4H₂O

SO₃^2– + H₂O ® SO₄^2– + 2H⁺ + 2e^–

Pada penyetaraan reaksi tersebut yang melibatkan MnO₄^– dalam suasana asam, koefisien MnO₄^– dan koefisien SO₃^2– berbanding sebagai :

(A)  1 : 2                (D)  2 : 1

(B)  1 : 5                (E)  2 : 5

(C)  5 : 2

56. Reaksi redoks :

aCr₂O₇^2– + bC₂O₄^2– + cH⁺ ® dCr³⁺ + eCO₂ +  f H₂O

Setelah disetarakan maka a, b, d dan e mempunyai harga berturut–turut adalah ...      

(A)  1, 3, 1, 6          (D)  2, 3, 2, 3

(B)  1, 3, 2, 6          (E)  6, 2, 3, 1

(C)  2, 3, 2, 6

 

57. Yang merupakan reaksi Autoredoks adalah .  
(1)  Cl₂ + 2NaOH ® NaCl + NaClO + H₂O

(2)  SnCl₄ + 2HI ® SnCl₂ + 2HCl + I₂

(3)  2TiCl₃ ® TiCl₄ + TiCl₂

(4)  KMnO₄ + KI + H₂SO₄  ® MnSO₄ +  K₂SO₄ + H₂O + I₂  

 

58. Suatu zat organik sebanyak 0,645 gram yang dilarutkan dalam 50 gram CCl₄ memberikan DTb = 0,645^OC.  Jika K_b pelarut = 5,03 maka massa molekul relatif zat itu adalah . . . 

(A)  100                             (D)  70

(B)  90                               (E)  50

(C)  80

59. Ke dalam 1 kg air dilarutkan 120 gram asam asetat (M_r = 60) yang hanya terionisasi 50%.  Jika K_b air = 0,5 maka titik didih larutan pada 1 atm adalah . . .

(A)  100,5^OC                       (D)  102^OC

(B)  101^OC                          (E)  102,5^OC

      (C)  101,5^OC

60.    Nama senyawa dengan rumus berikut :

                  OH

                  |

CH₃ – CH₂ – C – CH₂CH₃

                  |

                  CH₂CH₂CH₃

adalah ...

(A)  1–etil–1–heksanol                     

(B)  1,1–dietil butanol

(C)  3–etil-3–heksanol                      

(D)  1–etil–1–propil propanol

(E)   3–propil–3–pentanol 

^_^ GOOD LUCK! ^_^ 

by : Alchemist Rudy